AgBr med K(s) löses i 500 ml vatten

Skriv reaktionsformel och ställ upp en jämviktsekvation. 

1. AgBr (s) + H₂O $\rightleftharpoons$Ag⁺ (aq) + Br${}^{-}$(aq)

2. $K_s=\frac{\left[A{g}^{+}\right]\left[B{r}^{-}\right]}{\left[AgBr\right]}$

Nästan rätt, ta bort vattnet från reaktionsformeln. Det är ett lösningsmedel, inte en reaktant.

Du vet att koncentrationen av silverjoner måste vara lika hög som koncentrationen av bromidjoner eftersom ekvivalensförhållandet är 1:1 i formeln. Sätt dessa koncentrationer lika med varandra. Då kan du räkna ut hur stora koncentrationerna är vid jämvikt.

$$\begin{gathered} \left[A{g}^{+}\right]=\left[B{r}^{-}\right] \\ {K}_{s,AgBr}={[Ag}^{} \end{gathered}$$⁺]2[Ag+] =±Ks,AgBr[Ag+]=±5,0 ×10-13[Ag+]≈7,1 ×10-7

Okej nånting gick väldigt fel i formateringen, jag gör om den här. 

[Ag${}^{+}$] = [Br^{${}^{-}$}]

K_{s, AgBr}=${\left[Ag{}^{+}\right]}^2$

[Ag⁺] = $\pm \sqrt{Ks,AgBr}$

[Ag⁺] = $\pm \sqrt{5,0\times {10}^{-13}}$

[Ag⁺] $\approx 7,1\times {10}^{-7}$

Det ser rätt ut, men glöm inte enheten mol/dm3.

Nu vet du koncentrationen av silverjoner. Hur många mol silverjoner finns då i en halvliter lösning? Hur många mol upplöst silverbromid motsvarar det? Hur många gram blir det?

n = c x V, skulle ge: 7,07107 x ${10}^{-7}$x 0,5 dm³ $\approx 3,5 \times {10}^{-7}$mol (känns lite väl fel proportioner). 

Nja, det är ganska rimligt. Silverbromid är extremt svårlösligt, ännu mer svårlösligt än silverklorid som är ett av de första svårlösliga salterna man brukar lära sig.

Hur många gram silverbromid har blivit upplöst om lösningen innehåller 3,5*10^(-7) mol silverjoner?

då blir det: m_Silverbromid = M x n ger (107,87 + 79,90) x 3,535535 x 10${}^{-7}$= 0,000066 = 66 x 10${}^{-6}$=66 $\mu g$?

Rätt! Bra.