6 svar
29 visningar
Robin123 26
Postad: 20 jan 2021

Allmäna gaslagen

Hej, 

Ska man svara denna fråga i Kelvin eller i celsius? 

 

En behållare med volymen 4,00 dm3 innehåller 15,0 g syre och har ett tryck på 300,0 kPa. Vilken temperatur erhålls inuti behållaren?

 

V = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3

m(O) = 15g = 15 x 10-3 kg

n = m/M     

P = 300 kPa = 300 x 103 Pa

R = gaskonstanten (8,314 J x mol-1 x K-1)

M(O) = 16 g/mol

T = ?

 

Allmänna gaslagen pV=nRT 

(trycket x Volymen = substansmängden x Gaskonstanten x Temperaturen)

 

n = m/M  = 15/16 mol

 

pV = nRT    T = pV / nR      = (300 x 103) x (4 x 10-3) /  (15/16) x 8,314  = 153,95 K

 

Svar Temperaturen, T, är 0.15 103 K

Om det inte står i uppgiften hur du skall svara, så borde man godkänna både oC och K, tycker jag. Svara med båda för säkerhets skull!

Robin123 26
Postad: 20 jan 2021

Tack så mycket. 

Skulle du säga att jag har löst uppgiften på rätt sätt? 

Blir lite små jobbigt med alla omvandlingar

Nej. Syre finns i form av tvåatomiga molekyler, inte enstaka atomer. Det gör att du har fel molmassa och får dubbelt så många mol som det borde vara.

Robin123 26
Postad: 20 jan 2021
Smaragdalena skrev:

Nej. Syre finns i form av tvåatomiga molekyler, inte enstaka atomer. Det gör att du har fel molmassa och får dubbelt så många mol som det borde vara.

Jag förstår inte riktigt vad du menar? Hur ska de vara? 

M(O) = 16 / 2 = 8 ? 

Robin123 26
Postad: 20 jan 2021

Eller ska det vara, 

M(O2) = 16 + 16 = 32 g/mol

En syremolekyl består av två syreatomer. Molmassan är alltså 16+16 = 32 g/mol.

Svara Avbryt
Close