13 svar
144 visningar
Student02 619
Postad: 21 jan 2019 16:11 Redigerad: 21 jan 2019 16:18

Att framställa en bestämd volym lösning av given koncentration

Hej! Hade någon kunnat hjälpa mig med denna uppgift?

 

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 16:59

Vilka är lösning A och B? Hur har du tänkt själv?

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 17:10
Smutstvätt skrev:

Vilka är lösning A och B? Hur har du tänkt själv?

 Vet inte detta. Tror bara att vi ska visa hur vi får fram volymen. Har själv inte tänkt ut något för jag ej förstår...

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 18:09

Lösning A (vi glömmer lösning B eftersom vi ändå inte vet) innehåller a mol KMnO4dm3. Hur många mol kaliumpermanganat innehåller lösningen du ska framställa?

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 18:10
Smutstvätt skrev:

Lösning A (vi glömmer lösning B eftersom vi ändå inte vet) innehåller a mol KMnO4dm3. Hur många mol kaliumpermanganat innehåller lösningen du ska framställa?

 1,5 *10^-4? Eller

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 18:20

Det är koncentrationen, men hur många kubikdecimeter av vätskan ska du framställa?

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 18:21
Smutstvätt skrev:

Det är koncentrationen, men hur många kubikdecimeter av vätskan ska du framställa?

 500 cm^2? 

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 18:29

cm^3, men ja. Koncentrationen av denna lösning ska vara 1,5·10-4 moldm3. Hur många mol kaliumpermanganat innehåller då lösningen?

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 18:31
Smutstvätt skrev:

cm^3, men ja. Koncentrationen av denna lösning ska vara 1,5·10-4 moldm3. Hur många mol kaliumpermanganat innehåller då lösningen?

 Måste jag räkna ut det genom formeln C= N/V? Förstår inte hur du menar :( är så trött 

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 18:33

Ja, precis! Sedan utnyttjar du att substansmängden i lösningen är konstant, oavsett koncentration. Om vi tar av den koncentrerade lösningen, och häller i vatten, är det fortfarande lika många mol kaliumpermanganat i lösningen. Då kan du beräkna hur många kubikcentimeter koncentrat du behöver för att få till rätt koncentration. 

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 18:36
Smutstvätt skrev:

Ja, precis! Sedan utnyttjar du att substansmängden i lösningen är konstant, oavsett koncentration. Om vi tar av den koncentrerade lösningen, och häller i vatten, är det fortfarande lika många mol kaliumpermanganat i lösningen. Då kan du beräkna hur många kubikcentimeter koncentrat du behöver för att få till rätt koncentration. 

 Åhhh tack! Har ej räknat ut detta än men vi vet ju volymen och kubikdecimeter av vätskan? Är det bara substansförhållandet som är väsentligt? 

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 19:49

Substansmängden är det viktiga här, ja. Den är oförändrad, oavsett hur mycket vi späder vår lösning. 

Student02 619
Postad: 21 jan 2019 20:40
Smutstvätt skrev:

Substansmängden är det viktiga här, ja. Den är oförändrad, oavsett hur mycket vi späder vår lösning. 

 Tack ännu en gång för all hjälp, både här samt föregående prenumeration!! 

Smutstvätt 25119 – Moderator
Postad: 21 jan 2019 21:04

Varsågod, kul att du uppskattar det. :)

Svara
Close