Balansera mha OT
Hej! Har försökt balansera en reaktionsformel mellan Mg och HNO3 ett tag nu. Trots at jag vet de teoretiska stegen är det svårt att göra det i praktiken. Jag vet liksom inte hur jag ska blansera OT och vad jag ska kolla på. Tacksam för all hjälp!
Om du har något särskilt exempel kan vi vägleda dig genom det. Annars är det generellt bara övning som gäller.
Egentligen avskyr jag "oxidationtalsmetoden" och tycker att det finns betydligt bättre och rimligare sätt att balansera redoxreaktioner på.
Ja, sorry, hade bild på uppgiften ur boken, men glömde helt att lägga in den, här kommer den:
Jag kan förstå varför du avskyr den, jag har knappt början använda den och den känns väldigt långdragen.
Jag brukar visa metoden med delreaktioner. Dela upp i två delreaktioner: oxidation och reduktion. Balansera så att antalet elektroner som avges är samma som antalet elektroner som tas upp.
Oxidation:
Mg → Mg2+ + 2e-
Reduktion:
Kväve i nitratjonen reduceras och i en sur miljö tar vätejoner syreatomer och bildar vattenmolekyler.
NO3- + H+ + e- → N2O + H2O
För att N2O ska bildas behöver man två nitratjoner. Oxidationstalet för kväve ändras från +5 till +1 och då tar två nitratjoner upp 8 elektroner.
2NO3- + H+ + 8e- → N2O + H2O
En syreatom går till kväve(I)oxid och resten till vatten. Vätejoner ska binda 5 syreatomer och då behöver vi 10 vätejoner.
2NO3- + 10H+ + 8e- → N2O + 5H2O
Det krävs alltså 4 magnesiumatomer för att avge 8 elektroner. Ta den första delreaktionen gånger 4 och lägg ihop delreaktionerna.
4Mg + 2NO3- + 10H+ + 8e- → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O + 8e-
Åtta nitratjoner behövs för att bilda 4 st magnesiumnitrat. Vätejoner och nitratjoner bildar salpetersyra. Elektronerna förkortas. Reaktionsformeln är då:
4Mg + 10HNO3→ 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Tack snälla!
