Balansera redox-reaktion
6KMnO4 + NaI +6KOH →6K2MnO4 + NaIO3 +3H2O
När jag ska balansera följande reaktion genom att dela upp den i reducerande och oxiderande ekvation, hur vet jag om reaktionen är i bas eller syralösning? För att sedan kunna utföra stegen.
Sker reaktionen i vattenlösning? I så fall kan du se om det är sur eller basisk miljö när du ser att en av reaktanterna är kaliumhydroxid. En annan tydlig ledtråd är att det bildas mangnantjon, inte brunsten eller manganjon.
Hur är uppgiften formulerad från början?
Det är en exempelupg där vi fått denna förklaringen,
Write the equations for the oxidation and reduction half reactions. For each half reaction:
- Balance the atom oxidized or reducted
- Write the lost or gained electrons
- Balance the charge with H+ (acidic
solution) or OH- (basic solution)
- Balance the oxygen with H2O
Jag kan stegen men har svårt att avgöra då jag inte har någon förkunskap vilken utav de jag ska välja att utföra..
Jag undrar om det finns något "enkelt" sätt att se detta eller om det bara är att plugga in alla starka/svara syror + starka/svaga baser..
Lär dig att hydroxidjonen är en stark bas. Det räcker i det här fallet för att avgöra om reaktionsblandningen är sur eller basisk.
Annars har du kanske en normalpotentialtabell, där du kan se hur permanganatjonen reagerar i sur, neutral och basisk lösning.
okej tack!
