Balansera redoxformler

Balansera följande redoxformel:

? NO₃^–+ ? Zn + ? H₂O  -->  ? NH₃+ ? Zn²⁺+ ? OH^–

Vi skall sätta ut koefficienter samt balansera laddningen och skriva ut hur mycket som har reducerats vs oxiderats.

Jag får ut att Zn har oxiderat +2 steg och N har reducerats -8 steg. 
För att balansera dessa måste vi ju då hitta gemensamma nämnaren mellan 8 och 2 = 4. 
Så N : -8 x 1 = -8
Och Zn : +2 x 4 = 8

Så balanserar vi dem med koefficienter blir det:
(1) NO₃^–+ 4 Zn + ? H₂O  -->  (1) NH₃+ 4 Zn²⁺+ ? OH^–

Sen ska vi räkna ut den sammanlagda jonladdningen för att se om det behöver balanseras ut:

(1) NO₃^–+ 4 Zn + ? H₂O  -->  (1) NH₃+ 4 Zn²⁺+ ? OH^–
= -1 + 0 + 0 = -1                         = 0 + 8 - 1 = 7

De är alltså obalanserade. 

Efter detta ska vi första räkna hur många O-atomer det finns och först balansera dem på båda sidor

Och sedan samma sak med H-atomerna

Men här kör jag fast, jag vet inte hur jag ska balansera laddningen på de båda sidorna eller hur/var jag ska "föra in" H⁺/OH^-/H₂O joner för att det ska bli rätt på båda sidor. 
Jag har facit som jag har kollat i för att se lösningen men det gör mig inte klokare på hur jag ska göra för att komma dit. 
Hjälp önskas!!!!