Balansera redoxformler
Balansera följande redoxformel:
? NO3–+ ? Zn + ? H2O --> ? NH3+ ? Zn2++ ? OH–
Vi skall sätta ut koefficienter samt balansera laddningen och skriva ut hur mycket som har reducerats vs oxiderats.
Jag får ut att Zn har oxiderat +2 steg och N har reducerats -8 steg.
För att balansera dessa måste vi ju då hitta gemensamma nämnaren mellan 8 och 2 = 4.
Så N : -8 x 1 = -8
Och Zn : +2 x 4 = 8
Så balanserar vi dem med koefficienter blir det:
(1) NO3–+ 4 Zn + ? H2O --> (1) NH3+ 4 Zn2++ ? OH–
Sen ska vi räkna ut den sammanlagda jonladdningen för att se om det behöver balanseras ut:
(1) NO3–+ 4 Zn + ? H2O --> (1) NH3+ 4 Zn2++ ? OH–
= -1 + 0 + 0 = -1 = 0 + 8 - 1 = 7
De är alltså obalanserade.
Efter detta ska vi första räkna hur många O-atomer det finns och först balansera dem på båda sidor
Och sedan samma sak med H-atomerna
Men här kör jag fast, jag vet inte hur jag ska balansera laddningen på de båda sidorna eller hur/var jag ska "föra in" H+/OH-/H2O joner för att det ska bli rätt på båda sidor.
Jag har facit som jag har kollat i för att se lösningen men det gör mig inte klokare på hur jag ska göra för att komma dit.
Hjälp önskas!!!!
Du kan tänka att varje vattenmolekyl ger en H+ till kvävet och bildar en hydroxidjon. Kvävet behöver ta upp tre H+ för att bli NH3 så det kommer att krävas tre vattenmolekyler. Då får man också tre hydroxidjoner.
Hur ser formeln ut om du testar med det?