Balansera relationer

Vilket ämne är mest elektronegativt av magnesium och klor? Detta borde ge en stor ledtråd om vad som oxideras och vad som reduceras. Om du skriver upp en (obalanserad) reaktionsformel kanske det blir tydligare.

Hur vet jag vilket ämne som är mest elektronnegativt. Är det ämnet med flest elektroner eller? 

Magnesium är i grupp 2 så det avger 2 elektroner och går från 12 till 10. Det var någon sådan regel. Men borde den inte avge 4 för att få 8, ett fullt skal för det är närmare till 8 i fullt skal än 18 i elektronskal M. 

Klor has 7 v.e och kan ta upp en elektron så det reduceras. 

Mg + CI₂ —> vet inte vad det blir här. 

Nu förstår jag att om magnesium tar bort 2 elektron så blir det 8 i L skalet och ädelgasstruktur. Men kommer inte vidare. 

Det finns en generell trend i det periodiska systemet: då man rör sig snett uppåt åt höger, så ökar ämnens elektronegativitet. Klor är alltså med andra ord ett extremt elektronegativt ämne jämfört med magnesium, så det är klor som reduceras och magnesium som oxideras.

Det är bra att du tänker i termer av ädelgasstrukturer och "fulla yttersta skal" men jag vill råda dig att vara försiktig. Dessa är "tumregler" snarare än absoluta sanningar och de slutar fungera ganska tidigt då vi rör oss i det periodiska systemet. Exempelvis följer varken svavel eller fosfor "oktetregeln", som den också kallas.

Reaktionsformeln blir alltså Mg + Cl₂ → MgCl₂. Generellt när en alkalimetall, M, reagerar med en halogen, X, kan man förvänta sig något på formen MX₂ som produkt.