3 svar
15 visningar
vt04 158
Postad: 6 nov 2019

Batteri laboration

Om man stoppar ner en stav av zink och en av mangandioxid i kaliumhydroxid och sen kopplar till en lampa, lyser den eftersom att zinket kommer att oxidera och mangandioxiden kommer att reduceras, men varför är det så?

Zn zn2++2e-

Mn4++ 2e- → Mn2+

Zink är ju ädlare än mangan så varför är det zinket som oxideras och inte manganet, och vad händer med dioxiden i manganet, det är ju "mangandioxid"?

Du har rätt i att zinkmetall är ädlare än manganmetall, men det är inte metalliskt mangan du har från början, utan manganjoner med laddningen +4. Förmodligen händer det ingenting med oxidjonerna, utan det blir mangan(II)oxid och zink(II)oxid efteråt, eller någon annan manganoxid-variant.

vt04 158
Postad: 6 nov 2019
Smaragdalena skrev:

Du har rätt i att zinkmetall är ädlare än manganmetall, men det är inte metalliskt mangan du har från början, utan manganjoner med laddningen +4. Förmodligen händer det ingenting med oxidjonerna, utan det blir mangan(II)oxid och zink(II)oxid efteråt, eller någon annan manganoxid-variant.

Aha så redox skalan gäller alltså om det är 2 metaller 

Aha så redox skalan gäller alltså om det är 2 metaller

Ädla och oädla metaller gäller just för metallerna. Det finns redox-tabeller även för olika joner.

Svara Avbryt
Close