Begränsande reaktant, Sn + O2 -> SnO2
Hej pluggakuten,
Har fastnat helt i fråga 5.44 i boken Kemi 1(2016) av Magnus Ehinger.
bifogar frågan som en bild då den är ganska lång:
och facit från boken:
Jag förstår att det står fel i facit och att svar b) borde vara svar c).
Jag får följande värden när jag beräknar denna:
Mängdförhållandet i formeln är 1 : 1 = 1
m(Sn) = 244,6848 g
n(Sn) = 2,06119787718 mol
m(O2) = 0,8142 g
n(O2) = 0,02544375 mol
a) och b) får jag rätt på men fråga c) så får jag svaret: ≈ 3,8 g , medan facit säger = 0,780 g
Det känns som om jag missar något vitalt men kan inte se hur jag ska få det till 0,780 g. En beskrivning av hur detta räknas ut skulle vara till stor hjälp!
Tack på förhand!
/ M
Hur gjorde du för att ta reda på svaret i fråga c? Det är svårt att veta hur du har gjort, när du bara slänger fram svaret utan beräkningar. Jag får samma svar som facit.
Hur gjorde du för att få fram massan för syrgasen? Jag får ett helt annat värde. (Gissning: Du har räknat med att luften består till 100 % av syrgas.)
Tusen tack!
Du har helt rätt, jag bortsåg ifrån att luften såklart inte är 100% syrgas.
Om jag räknar bara de 3.12 grain syrgas som försvinner under reaktionen som mängden syrgas som går åt så får jag 0,00517725 mol syrgas som reagent och då också rätt svar: 0,7802633475 g.
Mvh / M
