Beräkna hur stor massa ammoniumnitrat som teoretiskt kan bildas?

alex skrev:

Hej

Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att
skriva en balanserad formel.
b) Föreställ dig nu att du blandar 25,0 ml av din syra och 25,0 ml av din bas. Syrans densitet ρ=
1,51g/cm3
och basen densitet ρ = 0,73g/cm3
,(densitet, ρ= m/V). Beräkna sedan hur stor massa
ammoniumnitrat som teoretiskt kan bildas.

a)HNO3(s) + NH4OH(aq)⇒NH4NO3(s) + H2O(l)

 

b) m=pV och m=Mn

m(syra ) = M(syra) multiplicera n(konstant)

så

n(konstant)=m(ammoniumnitrat)/M(ammoniumnitrat)

på så sätt räknar vi massa för ammoniumnitrat

Är de rätt om "ja" varför jag får olika svar när använder syra eller bas ?

Har du inte fått några uppgifter om ämnenas koncentration? Då är du tvungen att googla upp vilken koncentration syran har när den har just denna densitet, och likadant för basen.

Jag skulle inte kunna lösa den hör uppgiften utan att googla. Har du verkligen skrivit av allt som finns?

frågan är 

Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att
skriva en balanserad formel.
b) Föreställ dig nu att du blandar 25,0 ml av din syra och 25,0 ml av din bas. Syrans densitet ρ=
1,51g/cm3
och basen densitet ρ = 0,73g/cm3
,(densitet, ρ= m/V). Beräkna sedan hur stor massa
ammoniumnitrat som teoretiskt kan bildas.
c) Nästa steg är att lösa upp fast ammoniumnitrat i vatten. Skriv reaktionsformel för upplösning
av fast ammoniumnitrat i vatten.
d) Förklara hur du praktiskt går till väga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat
med koncentrationen 4,0 mol/dm 3
. OBS! Både uträkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.

jag vet inte varifrån börjar jag 

är det rätt att formel ska vara ?

HNO3 + NH3 ---> NH4NO3 

alex skrev:

är det rätt att formel ska vara ?

HNO3 + NH3 ---> NH4NO3 

Din reaktionsformel är korrekt.

Det verkar fortfarande inte finnas tillräckligt med info för att man skall kunna lösa b-uppgiften.

Är det fel om jag säger att 1 ml= 1 cm^3 så 25*1,51 +25*0,73 = 56g ???

56 g vad? Vi vet inte hur mycket ammoniumjoner eller nitratjoner det finns.