Beräkna järnhalt i vattenprov
Järnhalten i ett vattenprov kan bestämmas genom redoxtitrering med
kaliumpermanganat (KMnO4). Titreringen bygger på följande reaktion och är
självindikerande då lösningen färgas rödviolett av permanganat när all Fe2+ är
förbrukad (dvs då ekvivalenspunkten nås):
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ --> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Ekvivalenspunkten för 0,10 dm3 av ett vattenprov nås när 0,010 dm3 av en 0,10
mol/dm3 kaliumpermanganat-lösning tillsatts. Beräkna halten Fe2+ i vattenprovet!
Jag använder formeln c=V*n för att få ut substansmängden kaliumpermanganat. vilket ger 0,01*0,1= 0,001 mol.
Sedan tar jag 5*0,001 för att få ut substansmängden för järnet om jag fattat det rätt vilket ger 0,005 mol.
Känns som jag är ett litet steg från att räkna ut halten/koncentrationen järn. Har jag gjort rätt än så länge och hur räknar man ut det?
Tacksam för svar! :)
Ja, du har räknat ut substansmängden av Fe2+-joner i vattenprovet. Vilken är koncentrationen av järnjoner? Vilken enhet vill man ha svaret i?
Smaragdalena skrev:Ja, du har räknat ut substansmängden av Fe2+-joner i vattenprovet. Vilken är koncentrationen av järnjoner? Vilken enhet vill man ha svaret i?
Exakt! Antar att svaret ska stå i mol/dm3 men vet inte hur jag går till väga för att få fram det...
Du har räknat ut hur många mol järnjoner du har. Hur stor var vattenprovets volym? c=n/v.
Smaragdalena skrev:Du har räknat ut hur många mol järnjoner du har. Hur stor var vattenprovets volym? c=n/v.
Tror att jag kanske förstår nu. Får jag ut halten järn i vattenprovet genom att ta 0,005/0,1 =0,05? Så svaret blir alltså 0,05 mol/dm3 Fe2+ om jag tänkt rätt? :-)
Jag tycker det ser ut som om du har tänkt rätt.
När man kallar det "halt" (och inte koncentration) är det vanligen så att man vill ha svaret i enheten g/liter eller något liknande.
