9 svar
117 visningar
Suprice_M-F är nöjd med hjälpen
Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 16:49

Beräkna koncentrationen HCl

Koncentrerad saltsyra har densiteten 1.18g/cm3. Den innehåller 37.1 massprocent HCl. Beräkna koncentrationen av HCl i mol/dm3

 

Hur ska jag börja räkna?

AlvinB 3951
Postad: 11 mar 16:56

Vi vill ju räkna ut koncentrationen i mol/dm3\text{mol/dm}^3. Om vi då tar reda på hur många mol HCl\text{HCl} som finns i 1 dm31\ \text{dm}^3 är vi ju hemma.

Vi börjar med:

Hur mycket väger 1 dm31\ \text{dm}^3 av lösningen? Hur mycket av detta är saltsyra?

Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 16:57

Svaret ska bli 12,0mol/dm3

Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 17:02
AlvinB skrev:

Vi vill ju räkna ut koncentrationen i mol/dm3\text{mol/dm}^3. Om vi då tar reda på hur många mol HCl\text{HCl} som finns i 1 dm31\ \text{dm}^3 är vi ju hemma.

Vi börjar med:

Hur mycket väger 1 dm31\ \text{dm}^3 av lösningen? Hur mycket av detta är saltsyra?

Ska jag omvandla 1.18g/cm3 till dm3?

Då blir det 1.18/1000 = 0.00118

?

AlvinB 3951
Postad: 11 mar 17:03 Redigerad: 11 mar 17:03

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. 1 dm3=1000 cm31\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3 av lösningen väger alltså

m=ρ·V=1,18 g/cm3·1000 cm3m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3

Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 17:05
AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. 1 dm3=1000 cm31\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3 av lösningen väger alltså

m=ρ·V=1,18 g/cm3·1000 cm3m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

AlvinB 3951
Postad: 11 mar 17:09
Suprice_M-F skrev:
AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. 1 dm3=1000 cm31\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3 av lösningen väger alltså

m=ρ·V=1,18 g/cm3·1000 cm3m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

Rätt mätetal, men fel enhet. Det blir ju

m=1,18 g/cm3·1000 cm3=1180 gm=1,18\ \text{g/}\cancel{\text{cm}^3}\cdot 1000\ \cancel{\text{cm}^3}=1180\ \text{g}

Nu har vi ju hur mycket 1 dm31\ \text{dm}^3 av lösningen väger. Om 37,137,1 massprocent av lösningen är HCl\text{HCl}, hur många gram HCl\text{HCl} finns det då i dessa 1180 g1180\ \text{g}?

Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 17:15
AlvinB skrev:
Suprice_M-F skrev:
AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. 1 dm3=1000 cm31\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3 av lösningen väger alltså

m=ρ·V=1,18 g/cm3·1000 cm3m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

Rätt mätetal, men fel enhet. Det blir ju

m=1,18 g/cm3·1000 cm3=1180 gm=1,18\ \text{g/}\cancel{\text{cm}^3}\cdot 1000\ \cancel{\text{cm}^3}=1180\ \text{g}

Nu har vi ju hur mycket 1 dm31\ \text{dm}^3 av lösningen väger. Om 37,137,1 massprocent av lösningen är HCl\text{HCl}, hur många gram HCl\text{HCl} finns det då i dessa 1180 g1180\ \text{g}?

Då blir massan x för HCL

x1180=0.371m HCl = 0.371 × 1180 = 437.78gM HCl = 36.46g/moln= mM = 437.7836.46= 12c=ndm312mol1dm3=12mol/dm3

Nu har jag räknat rätt?

AlvinB 3951
Postad: 11 mar 17:18

Ja, bra jobbat!

Eftersom vi har tre värdesiffror på densiteten och massprocenten kan vi faktiskt också till och med svara med 12,0 mol/dm312,0\ \text{mol/dm}^3.

Suprice_M-F 57
Postad: 11 mar 17:19
AlvinB skrev:

Ja, bra jobbat!

Eftersom vi har tre värdesiffror på densiteten och massprocenten kan vi faktiskt också till och med svara med 12,0 mol/dm312,0\ \text{mol/dm}^3.

Tack för hjälpen!

Svara Avbryt
Close