Beräkna massa tillsatt salpetersyra för att sänka vattens pH till 4.5

Hej,

har kört fast på en uppgift där jag skall beräkna massan $H N O_{3}$ som behöver tillsättas till 50 $m^{3}$ vatten för att nå ett pH = 4.5.

Jag har fått givet att $p K_{A}$ =-1.3 för salpetersyran, och att $p K_{w}$ = 14 för vattnet.

Jag börjar med att ställa upp reaktionsformeln enligt följande

$H N O_{3} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + N {O^{-}}_{3}$

Härifrån begriper jag inte riktigt hur jag skall gå tillväga. Jag vill på något sätt utnyttja sambandet

$c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}$

Där c är koncentration och V är volym.

Stort tacksam för hjälp

Flyttar tråden från Kemi/Universitet till Ke1, där den passar bättre. /Smaragdalena, moderator

Salperersyra är en stark syra, så du behöver nara ta reda på hur många mol oxoniumjoner det finns i 50 kubikmeter vatten med pH = 4,5 och sedan räkna ut hur många gram salpetersyra detta motsvarar.

Okej låter rimligt.

Först räknar vi ut molariteten som c = $10^{- p H}$ = $10^{- 4.5}$ mol/liter

Således borde substansmängden n = $10^{- 4.5} \times 50000$ = 1.581138 mol

Då löser jag för massan, dvs m( $H N O_{3}$ ) = M( $H N O_{3}$ ) x n = 1.581138 x 63.01 = 99.62 gram = 0.1 kg

Känns det rimligt? :-)

Det känns väldigt lite, men jag fick samma svar när jag räknade.

Vanlig konc salpetersyra består till 68 % av salpetersyra, men det var väl inte det man frågade efter?

Hej, ja det känns spontant inte jättemycket, men vi får inte reda på någon koncentration av syran, utöver att den har ett pKa = - 1.3.

Förutsätter våra uträkningar att tillsatsen är 100% salpetersyra?

Svara Avbryt

Visa senaste svar