Beräkna massprocenten järn i metallstycket

jag skrev reaktionsformeln för första reaktionen jag förstår inte riktigt vad som händer när man lägger till kaliumpermanentat.

$F e (s) + H_{2} S O_{4} (a q) \to F e^{+ 2} (a q) + S {O^{- 2}}_{4} (a q) + H_{2} (g)$

Är den andra reaktionen så här

$F e^{+ 2} + K^{+ 1} + M n {O^{- 1}}_{4} \to$

Vad brukar kaliumpermanganat användas till?

Kemiboken eller wiki....

mag1 skrev:
Vad brukar kaliumpermanganat användas till?

Kemiboken eller wiki....

Används som oxidationsmedel? Dvs reduceras själv och oxiderat ett annat ämne

Precis, det är ett ganska potent oxidationsmedel. Vad tror du den kommer att oxidera?

Du vet koncentrationen av kaliumpermanganatlösningen, och den volym som gick åt till ekvivalenspunkten - så då kan du räkna ut hur stor substansmängd kaliumpermanganat som gick åt.

mag1 skrev:
Precis, det är ett ganska potent oxidationsmedel. Vad tror du den kommer att oxidera?

Du vet koncentrationen av kaliumpermanganatlösningen, och den volym som gick åt till ekvivalenspunkten - så då kan du räkna ut hur stor substansmängd kaliumpermanganat som gick åt.

Jag vet inte riktigt hur kaliumpermanganatlösningen oxiderar järn, är det så att vi får $F e {(M n O_{4})}_{2}$ ? Det ser ut som Fe var +2 och nu är den 0 så oxidationstalet har minskat dvs järn har reducerats. Men kaliumpermanganatlösningen ska reducera sig själv och oxidera ett annat ämne.

Svara Avbryt

Visa senaste svar