Beräkna när NaF löser sig

Hinner inte kolla över det du har gjort just nu men två saker:

(a) Första reaktionen är inte riktigt rätt. 

(b) Är inte natriumfluorid lättlösigt? Natriumsalter brukar vara det. I så fall behöver du nog inte veta något pK_a.

Tror inte det är så mycket räknande på den här uppgiften.

HF är en stark svag syra och hydrolyseras inte mycket (din jämvikt är långt förskjuten till vänster), det ser du på pKa.

Därför är slutkoncentrationen densamma som initialkoncentrationen, ungefär. Åtminståne närmare 48 mM än de andra svarsalternativen.

F^- är en svag bas:

Samma beräkning som du gjort, men med K_b istället, för att se hur mycket som protolyseras till HF:

$$\begin{gathered} K_b=\frac{K_w}{K_a}=\frac{1,0\times {10}^{-14}}{6,76\times {10}^{-4}}\approx 1,48\times {10}^{-11} \\ \left[\mathrm{HF}\right]=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=x \\ {K}_b=\frac{x^2}{0,048} \Rightarrow \mathit{x}\mathbf{\approx }\mathbf{8}\mathbf{,}\mathbf{4}\mathbf{\times }{\mathbf{10}}^{\mathbf{-}\mathbf{7}}\mathbf{ }\mathbf{M} \end{gathered}$$

Nästan inga fluoridjoner protolyseras, så svaret är (a).

(Det är jätterimligt eftersom HF är en stark syra och tandborstning inte alls skulle vara hälsosamt.)

Vätefluorid brukar faktiskt inordnas som en svag syra.

naytte skrev:

Vätefluorid brukar faktiskt inordnas som en svag syra.

Fel av mig. Däremot hoppas jag att jag räknat rätt. 

Frågan lyder "Vad blir koncentrationen om man löser 48 millimolar NaF i vatten"? Millimolar är ju redan en koncentrationsenhet så det mejkar ingen sense. Eftersom ingen volym anges får vi anta att det som efterfrågas är koncentrationen av fluoridjonerna i 48 mM NaF.

Hur som helst får jag samma svar som du vid överslagsräkning.

sictransit skrev:

F^- är en svag bas:

Samma beräkning som du gjort, men med K_b istället, för att se hur mycket som protolyseras till HF:

$$\begin{gathered} K_b=\frac{K_w}{K_a}=\frac{1,0\times {10}^{-14}}{6,76\times {10}^{-4}}\approx 1,48\times {10}^{-11} \\ \left[\mathrm{HF}\right]=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=x \\ {K}_b=\frac{x^2}{0,048} \Rightarrow \mathit{x}\mathbf{\approx }\mathbf{8}\mathbf{,}\mathbf{4}\mathbf{\times }{\mathbf{10}}^{\mathbf{-}\mathbf{7}}\mathbf{ }\mathbf{M} \end{gathered}$$

Nästan inga fluoridjoner protolyseras, så svaret är (a).

(Det är jätterimligt eftersom HF är en stark syra och tandborstning inte alls skulle vara hälsosamt.)

Så det är okej att anta att [HF]=[Oh-]=[F-]?