7 svar
8918 visningar
Minka007 är nöjd med hjälpen!
Minka007 45
Postad: 4 sep 2019

Beräkna syrakonstanten

Hej!

Min uppgift lyder som följande:

Man önskar bestämma syrakonstanten för en organisk syra: HA + H20 <-- --> H30+ + A-

Man löser 0,400 mol av syran i så mycket vatten att lösningens volym blir 2,00 dm3. Lösningens pH-värde uppmättes till 2,75. Beräkna syrakonstanten.

Svaret ska bli 1,6*10-5 mol/dm3

Denna uppgift diskuterades i tidigare trådar:

https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=120173&id=120173

https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=65919

Ändå så får jag inte rätt svar... Vad gör jag fel?

Med hjälp av pH så har jag först räknat ut [H+] = 10-2,75 = 0,0017

Jag har ställt upp en tabell:

                    HA                      H3O+     +       A-

Före            0,4                   0                   0

Änd             0,4-0,0017    +0,0017    +0,0017

Jämv          0,3983             0,0017     0,0017

Volym         0,3983/2          0,0017/2  0,0017/2

Ka = [H3O+] *[Ac-][HAc]Ka = [0,0017/2] *[0,0017/2][0,3983/2]Ka = 3,7*10-6 mol/dm3

Vad gör jag fel? :D

Du räknar med fel koncentration på syran före protolys. Du har 0.400mol av syran i volymen 2,00 dm3. Vilken blir koncentrationen?

Minka007 45
Postad: 4 sep 2019

Med formeln c=n/V får jag för koncentrationen

c = 0,4/2

c = 0,2

Före är det alltså 0,2, förändringen är 0,2-0,0017, vid jämvikten är det 0,1983 och med volymen blir det 0,1983.

Men det får mig fortfarande inte till rätt resultat?

Ka = [H3O+] *[Ac][HAc]Ka = [0,0017/2] *[0,0017/2][0,1983/2]Ka = 7,29*10-6 mol/dm3

Varför delar du koncentrationerna för oxoniumjonerna och anjonerna med 2? Det du får fram när du räknar om pH-värdet är ju en koncentration, inte en substansmängd.

Minka007 45
Postad: 4 sep 2019

Hej!

Det gjorde jag nog för att det alltid är det sista steget när man beräknar kemisk jämvikt. Så jag kopierade bara därifrån utan att tänka! Så bra att du påpekade det.

Eftersom jag beräknade koncentrationen på syran så antar jag inte ska dela den med två heller?

Ka = [H3O+] *[Ac][HAc]Ka = [0,0018] *[0,0018][0,1983]Ka = 1,6*105 mol/dm3

Insåg också att jag hade rundat fel på koncentrationerna för oxoniumjonerna och anjonerna. Nu får jag rätt resultat! Tack så mycket för din tålmodiga hjälp!!!

Det gjorde jag nog för att det alltid är det sista steget när man beräknar kemisk jämvikt.

Menar du att du delade med volymen, som var 2,00 liter, så som du skulle ha gjort om det hade varit substansmängder och inte koncentrationer?

Minka007 45
Postad: 5 sep 2019

Precis. Jag övade på följande uppgifter innan:

Där var sista steget alltid att dela med volymen, vilket jag gjorde även för den här uppgiften, troligen för att tabellerna liknar varandra, utan att fundera över ifall det är koncentrationer eller substansmängder som utgångspunkt. Men nu vet jag bättre (hoppas jag, tenta om 4 timmar!).

Jag håller tummarna!

Svara Avbryt
Close