Beräkning av jonkoncentration
Har lite problem med att förstå mekanismen bakom lösningen till denna fråga: beräkna [H+] and [OH-] i en CH3COOH (svag syra) lösning med pH= 4.5 och Ka=1.7 · 10-5
Enligt facit är svaret följande:
Frågan ger ett Ka värde, men jag behövde inte använda det för att komma fram till lösningen. Skulle någon kunna ta en titt på det, se om jag har fel/facit har fel? Är ganska förvirrad nu.
Facit har helt rätt. Sambandet pH+pOH=14 gäller för alla typer av vattenlösningar. Det spelar ingen roll om du har rent vatten, en upplöst syra, bas, salt eller något annat. Du har redan fått pH angivet och kan därför räkna ut [H+]. Från pH kan du räkna ut pOH och därefter [OH-].
Det här är en utmärkt övning för att testa om eleverna har koll på ämnet. Det bästa man kan göra i en uppgift är att ge eleven mer information än vad som behövs för att lösa den!
Teraeagle skrev:Facit har helt rätt. Sambandet pH+pOH=14 gäller för alla typer av vattenlösningar. Det spelar ingen roll om du har rent vatten, en upplöst syra, bas, salt eller något annat. Du har redan fått pH angivet och kan därför räkna ut [H+]. Från pH kan du räkna ut pOH och därefter [OH-].
Det här är en utmärkt övning för att testa om eleverna har koll på ämnet. Det bästa man kan göra i en uppgift är att ge eleven mer information än vad som behövs för att lösa den!
Det har du helt rätt i! Tack för din hjälp :)
