Beräkningar

Nej, du verkar inte vara på rätt spår - eller möjligen har du bara fel volym på lösningen.

Hur många mol ammoniumnitrat går det åt för att göra lösningen?

Vilken är molmassan för ammoniumnitrat?

32 mol ammoniumnitrat går det åt eller?

och molmassan är 80,04g

32/80,04 = o,40g

Om du använder enheter också när du räknar, inte bara siffror, så är det lättare att upptäcka att du har gjort fel. Om det blir fel enhet på det man räknat ut, kan man vara säker på att någonting är galet. Om enheten blir rätt, är det en hyfsad chans att man har räknat rätt.

Använd formeln n=cv för att beräkna hur stor substansmängd som behövs för att göra 0,100 dm³ lösning med koncentrationen 4 mol/dm³. Hur många mol blir det?

Det blir 0,4 mol

0,1 * 4 = 0,4 mol/dm3

är det rätt? 

Molmassa är 80,04g/mol

Nu ser det bra ut. 

Vilken massa skall man väga upp om man vill ha 0,4 mol med molmassan 80,04 g/mol?

0,4 mol * molmassan 80,04g = 32g ammoniumnitrat. Vi skall väga upp 32g ammoniumnitrat om vi vill ha 0,4 mol med molmassan 80,04g/mol.

är det rätt?

Ja, det är rätt. Som du märker har du räknat fram rätt siffror flera gånger tidigare, men enheterna har varit fel, och resonemanget bakom har varit fel eller åtminstone ofullständigt.

Ja tack för hjälpen, men hur ska gå vidare? Jag vet inte hur sk åka jag försätta?

Du har gjort beräkningarna, men det ingår även att du skall beskriva hur man gör när man bereder en lösning. Vet du t ex vad man använder för glaskärl när man blandar till en lösning med noggrant bestämd koncentration?

Jag ska bara beskriva hur man gör när man bereder en lösning till exempel vad man behöver. Våg, degel osv. 

Vad skall du använda en degel till, om du skall bereda en lösning?

För att blanda i kemikalier och vatten.

vet inte😩

En degel

använder man för att upphetta något, inte för att blanda något med vatten. Du behöver en mätkolv eller mätflaska.