Bestäm volymen saltsyra med koncentrationen 4,0 mol/dm3 som går åt för att lösa 1,0 kg zink.

Hej!

Har fastnat lite på denna uppgiften. Så här har jag tänkt: 

2 HCl (aq) + Zn (s) -> H₂ (g) + 2Cl^- + Zn²⁺ (aq)

 

m(Zn) = 1000 g

M(Zn) = 65,4 g/mol

n(Zn) = 1000/65,4 mol

 

n(HCl) = n(Zn) * 2 

V(HCl) = n(HCl)/4,0 = 7,6 dm³

 

I facit står det dock 3,8 dm³. Kan någon se var jag har gjort fel? Tack på förhand!