10 svar
26 visningar
offan123 är nöjd med hjälpen
offan123 2102
Postad: 21 maj 22:50 Redigerad: 22 maj 00:06

Bindingar

Jag undrar hur jag ska göra med Cl i NH4Cl.

Sen har jag gjort rätt krig de andra bindingarna och dess energi?

Det framgår av uppgiftens formulering att du just har räknat ut Δ\DeltaH för NH3(g) + HCl(g) => NH4Cl(s). Om man har den sifferuppgiften är den här uppgiften jättelätt. 

Ammoniumklorid är ett salt, så det är jonbindning (Coulpmbkrafter) mellan ammoniumjoner och kloridjoner.

offan123 2102
Postad: 21 maj 23:58 Redigerad: 22 maj 00:05
Smaragdalena skrev:

Ammoniumklorid är ett salt, så det är jonbindning (Coulpmbkrafter) mellan ammoniumjoner och kloridjoner.

Men som du ser så har jag ritat NH4 så hur ska jag rita om klorjoner ska in i bilden?

Sen när man tittar på bindingsenergierna (pappret som jag lagt in ovan) så vet jag inte hur energierna blir. Det finns liksom inte nån bindning med NH4Cl. De finns bara separat.

offan123 2102
Postad: 22 maj 08:33

Hur skulle du gjort för att få bindningsenergin för NH4Cl?

offan123 skrev:

Hur skulle du gjort för att få bindningsenergin för NH4Cl?

Du behöver veta vilken kristallstruktur ammoniumklorid har, och avståndet mellan jonerna. Då kan du beräkna jonbindningarnas styrka med hjälp av Coulombs lag (men jag skulle tro att det är på universitetsnivå).  

Bindningsenergier handlar om kovalenta bindningar, och är alltså inte relevant när det gäller jonbindningar.

Men det är ingenting som behövs för den här uppgiften, om du har svarat på de tidigare deluppgifterna.

offan123 2102
Postad: 22 maj 09:54 Redigerad: 22 maj 09:59

Det enda jag får veta i de tidigare uppgifterna är att delta H=-220 Kj

Det räcker för att svara på d-frågan. Om reaktionen åt ena hållet är exoterm med ett visst värde på entalpiändringen, så är "baklängesreaktionen" endoterm med ett lika stort värde på entalpiändringen.

offan123 2102
Postad: 22 maj 11:34

på c) blir det 220 Kj men på d) får de -220 kj

Exakt.

offan123 2102
Postad: 22 maj 12:20

Fast om man tänker sig c) så kan man utgå från bilden då allt inte är omvänt, och då så står det Delta H= -220 KJ. 

Hänger inte helt med forfarande. 

På c kan man se att entalpin för reaktanterna är högre än för produkterna, d v s Hefter - Hföre är negativt (reaktionen är exoterm).

Svara Avbryt
Close