C-fråga kemi 1
Hej!
Jag skulle behöva få hjälp med frågan nedan. Jag har faktiskt ingen aning på hur jag ska veta detta.
Är det typ inte att förbränningsreaktioner alltid är mest exoterma
Jag skulle tro att bildningsentalpi av vatten är minst en storleksordning större än den av alla dessa andra reaktionerna.
Enligt facit är det rätt alternativet det sista. Men hur vet man det?
Abcd1000 skrev:Enligt facit är det rätt alternativet det sista. Men hur vet man det?
Något om kovalenta bindningar? Elektronegativiteter?
Eller om man bortser från kemikunskaper: vid är användbart som energibärare?
Jo, vatten är ju den bästa energibäraren. Men jag tänker att jag ändå vill förstå tankesättet för sådana här typer av uppgifter. På vilket sätt kan det vara kopplat till elektronegativiteter och kovalenta bindnigar?
Abcd1000 skrev:Jo, vatten är ju den bästa energibäraren.
Vätgas.
Reaktioner mellan saker på vänstra sidan av det periodiska systemet och på högersida, det handlar om stora skillnader i elektronegativitet.
Får man ha tillgång till tabelldata? I så fall kan man jämföra bildningsentalpier och eventuellt lösningsentalpier.
Hade gissat på att bildningen av vatten från vätgas och syrgas frigör mest energi, men det är inte trivialt. Vatten är ett av de mest stabila ämnena som finns. Generellt tycker jag inte man ska tänka i termer av energibärare, för bindningarna "bär" inte på energi. Det frigörs alltid energi när en bindning skapas.
Vi får ha tillgång till formelboken. Och då antar jag att man kan lösa första, andra och den sista, men hur gör man med den tredje och fjärde? Alltså när det gäller upplösning och blandning?
Det enda som uppstår är intermolekylära bindningar, så man kan nog räkna med att det utvecklas ganska lite värme.
Okej, så man måste både tänka på bindningar men också räkna med tabellvärden?
Kan man då inte bara tänka att det sista alternativet är korrekt, då det uppstår kovalenta bindningar, som är starkare än jonbindningar, så att man slipper räkna?
Nej, det kan man inte. Om kristallstrukturen som bildas är väldigt stabil så skulle bildningen av kristallstrukturen till och med kunna vara mer exoterm än bildningen av vatten. Det går inte att säga allmänt att bildningen av kovalenta bindninger frigör mer energi än bildningen av jonbindningar.
Okej! Men det kändes som en ganska svår c-fråga, måste jag ändå säga.
I verkligheten så finns det inte heller renodlade "jonbindningar" eller "kovalenta bindningar". Alla bindningar har viss jonkaraktär och viss kovalent karaktär. Det är bara ett bekvämt sätt att tänka på.
Tack för hjälpen!
naytte skrev:Nej, det kan man inte. Om kristallstrukturen som bildas är väldigt stabil så skulle bildningen av kristallstrukturen till och med kunna vara mer exoterm än bildningen av vatten. Det går inte att säga allmänt att bildningen av kovalenta bindninger frigör mer energi än bildningen av jonbindningar.
Den reaktionen som skulle ge näst mest energi är nog bildandet av salmiak från gaserna. Men jag slår vad på att det är mycket mindre än av vatten, eftersom man behöver bara värma upp det väldigt lite för att det ska lukta ammonia.
De andra två exemplen på jonbindningar är saltkristall i konkurrens med hydraterade joner, den ena åt ena hållet, den andra åt andra hållet. Uteslutet att det skulle handla om stora energimängder.
Det har du säkerligen rätt i, men för att veta detta måste man ju ha den praktiska erfarenheten du beskriver. Jag tvivlar på att de flesta gymnasier låter sina elever framställa salmiak haha (eller förbränna densamma).
Det är nog tänkt att man ska utesluta (3) och (4) och sedan köra på tabellvärden.
