delta H
Då du löser 20 g NaOH i 100 g vatten stiger temperaturen från 20 oC till 36 oC.Beräkna H i upplösningen för
NaOH(s) --> NaOH (aq). Värmekapasiteten för Natriumhydroxidlösningen är 4,1 J / (g*K)
Lösning:
q= c * m * ∆T
c= 4,1 J / (g*K)
m= 100g +20g = 120g
∆T =36 oC - 20 oC = 16oC
q= 4,1 * 120 * 16 =7872J = 7.9kJ
När temperaturen stiger visar det att det ären exoterm reaktion dvs att delta H är positivt.
Men sedan vet jag inte hur jag tar mig vidare för jag vet inte rätta svaret och et inte heller jag har kommit till det rätta eller inte
Hur många mol NaOH vart det som gjorde att det frigjordes 7,9 kJ? Hur mycket energi frigörs när man lser upp 1 mol NaOH i vatten?
NaOH
m = 20g
M = 40 g/mol
n= 0,5
delta H= 0,5*7872 = 3936= 3,9kJ
e detta svaret nu då?
Nej. Om ½ mol ger nästan 8 kJ, verkar det då troligt att dubbelt så mycket NaOH ger hälften så mycket värme?
jag fattar inte!! vad är det du vill komma fram till?
jag fattar man tar /0,5 så får man svaret
Exakt. Om man ser till att räkna med enheter hela tiden ökar det chansen att det blir rätt.
taaack
