elda magnesium
att skapa vissa metalloxider är ju ett sätt att framställa ett salt, exempelvis att elda magnesium, då reagerar magneium med syre och bildar tydligen mgO, jag förstår inte varför? borde in bara syret sno 2 valenslektroner från magnesium och sen vara klar liksom, eftersom syret nu är i ädelgasstruktur? varför känner syret att det vill binda sig till magnesiumet?
När syre tar magnesiums elektroner uppstår det en elektrostatisk attraktion mellan jonerna, vilket gör att det bildas en jonförening. Tänk Coulombs lag.
naytte skrev:När syre tar magnesiums elektroner uppstår det en elektrostatisk attraktion mellan jonerna, vilket gör att det bildas en jonförening. Tänk Coulombs lag.
Okej tack!! Nu förstår jag!!
kan man säga att reaktionen först blir :
mg + O ——> mg2+ + O2-
Och att man sedan förklarar att syret och magnesiumet attraheras av dens motsatta laddning och blir till:
mg2+ + O2 ——> mgO
?
2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2-→ 2MgO
naytte skrev:2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2-→ 2MgO
Varför två magnesium?
Det måste finnas exakt lika många av varje atomsort på båda sidorna av reaktionspilen. Om vi bara hade skrivit:
Mg + O2→ MgO
så finns det ju en syre mer på vänstersidan än på högersidan. Det går ju inte.
naytte skrev:Det måste finnas exakt lika många av varje atomsort på båda sidorna av reaktionspilen. Om vi bara hade skrivit:
Mg + O2→ MgO
så finns det ju en syre mer på vänstersidan än på högersidan. Det går ju inte.
Okej då förstår jag, men varför skriver man O2, jag trodde syre’s kemiskas beteckning har O?
Syre reagerar i form av syrgasmolekyler, inte fria syreatomer.
