Elektrokemiska spänningserien

idatkaka skrev:

Om jag inte har tillgång till elektrokemiska spänningserien under t.ex ett prov, finns det då något knep när det gäller att ordna metallerna efter ädelhet? 

Gäller bara att nöta in den isåfall, vi fick inte heller ha spänningsserien på provet så jag pluggade in den några dagar innan provet :p 

Det finns nog inget sätt som inte kräver lite mer avancerade förklaringsmodeller än de som ingår i Kemi 1. Man skulle nog kunna resonera utifrån elektronkonfiguration och stabiliteten på atomorbitalerna. Exempelvis har metallisk zink elektronkonfigurationen [Ar]3d¹⁰4s², medan koppar(II)joner har konfigurationen [Ar]3d⁹4s⁰. Som tumregel är en halvfylld eller fylld d-orbital särskilt stabil jämfört med en d-orbital som har en elektron mindre än halvfylld eller fylld. Därför är det rimligt att kopparen väldigt gärna stjäl en av 4s-elektronerna från zink. 

Hur man ska förklara att zink ger bort sin andra elektron vet jag dock inte. Men det är en början på ett resonemang i alla fall. Generellt är Cu⁺ ett ganska instabilt species medan Zn²⁺ är rätt stabil, så det kanske förklarar varför zinken joniseras ytterligare en gång.