tryck allmäna gaslagen

Exempel: Beräkna gasens volym
 
Hur stor volym har 56 g kvävgas vid trycket 100 kPa och temperaturen 25 °C? (Trycket 100 kPa motsvarar normalt lufttryck vid havsytans nivå.)

Lösning:

Vi utnyttjar allmänna gaslagen p ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T som även kan skrivas

V=n⋅R⋅TpV=n⋅R⋅Tp

n(N2)=m(N2)M(N2)=56 g28,0 g ⋅ mol−1=2,0 moln(N2)=m(N2)M(N2)=56 g28,0 g ⋅ mol−1=2,0 mol

R=8,314=Jmol ⋅ KR=8,314=Jmol ⋅ K

T = (273 + 25) K = 298 K

p = 100 ⋅ 103 Pa

V=2,0 mol ⋅8,134 J ⋅ mol−1⋅ K−1⋅298 K100⋅103 PaV=2,0 mol ⋅8,134 J ⋅ mol−1⋅ K−1⋅298 K100⋅103 Pa

Svar:

5,0 ⋅ 10–2 m3 (50 dm3)

Jag förstår själva uträkningen, men det jag inte förstår är T=(273+25) K=298 k. Varför kommer 273 in i bilden?