tryck allmäna gaslagen
Exempel: Beräkna gasens volym
Hur stor volym har 56 g kvävgas vid trycket 100 kPa och temperaturen 25 °C? (Trycket 100 kPa motsvarar normalt lufttryck vid havsytans nivå.)
Lösning:
Vi utnyttjar allmänna gaslagen p ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T som även kan skrivas
V=n⋅R⋅TpV=n⋅R⋅Tp
n(N2)=m(N2)M(N2)=56 g28,0 g ⋅ mol−1=2,0 moln(N2)=m(N2)M(N2)=56 g28,0 g ⋅ mol−1=2,0 mol
R=8,314=Jmol ⋅ KR=8,314=Jmol ⋅ K
T = (273 + 25) K = 298 K
p = 100 ⋅ 103 Pa
V=2,0 mol ⋅8,134 J ⋅ mol−1⋅ K−1⋅298 K100⋅103 PaV=2,0 mol ⋅8,134 J ⋅ mol−1⋅ K−1⋅298 K100⋅103 Pa
Svar:
5,0 ⋅ 10–2 m3 (50 dm3)
Jag förstår själva uträkningen, men det jag inte förstår är T=(273+25) K=298 k. Varför kommer 273 in i bilden?
Se till att ändra till en rubrik som berättar vad frågan handlar om. En tråd som heter "En fråga" kan handla om precis vad som helst. Du kan ändra din rubrik genom att redigera ditt förstainlägg. /moderator
Man har gjort om temperaturen från oC till K. 1 K är lika stor som 1 oC men har sin nollpunkt vid absoluta nollpunkten.