Syntes kemi 2 uppgift 2,9 a
Jag får inte rätt på denna;
"vid hög temperatur kan kväve och syre bilds kväveoxid NO enligt följande jämnviktsformel:
N2+O2<->2NO
vid 2500 grader c är jämnviktskonstanten för denna gasjämnvikt 7,9*10^-3.
a) hur stor substansmängd NO innehåller systemet vid jämnvikt och vid 2500 grader om man utgår från 1,0 mol N2 och 1,0 mol O2?"
se bild för min beräkning. Är jag helt ute och cyklar?
tacksam för svar!
Du är åtminstone lite ute och cyklar, eftersom du inte har tagit hänsyn till att det går åt kvävgas och syrgas när reaktionen sker. Eftersom det bildas ganska lite av produkten, blir ditt svar nästan rätt i alla fall, men tänk dig att det skulle ha bildats 1 mol NO, då skule felaktigheten i substansmängderna syrgas och kvävgas bli ganska stora.
Vet du hur du skall räkna för att ta hänsyn till att reaktanterna förbrukas?
Jaha, jag trodde att man utgick från ekvivalensförhållanden för att beräkna produkten? Jag trodde att jag visste hur jag skulle räkna med hänsyn till reaktanterna men tydligen inte. Hur gör jag det?
tack på förhand
Om x mol syrgas reagerar med x mol kvävgas, hur mycket kväveoxid bildas? Sätt in i uttrycket för jämviktskonstanten. Lös för x och beräkna hur mycket kväveoxid det finns vid jämvikt.
