3 svar
724 visningar
JuliaGreenEyes behöver inte mer hjälp
JuliaGreenEyes 77 – Fd. Medlem
Postad: 7 apr 2018 00:33

Entalpi fråga

Har en fråga som säger ”kloroxid bildas genom att klorgas får reagera med syrgas enligt följande reaktion:

Cl2 (g) + O2 (g) + 276 kJ —> 2 ClO (s)

a) vad är delta H (alltså triangel H) för reaktionen ovan?

b) hur stor energimängd krävs för att bilda 1 mol kloroxid ur reaktanterna?”

 

Svaret till a) är att delta H = 276 kJ

Men deltaH är ju = H(produkterna) – H(reaktanterna) så det betyder att produkternas entalpi är 0? Hur tänker man här för att svara? 

 

Svaret till b) är att det krävs 138 kJ

Man har bara delat 276 med två (det finns två reaktanter) och fått 138 kJ. Jag förstår inte varför man gör det? 

 

Super tacksam för svar!

Teraeagle 21141 – Moderator
Postad: 7 apr 2018 00:56 Redigerad: 7 apr 2018 00:57

Det där är ett rätt så knäppt skrivsätt som förekommer i en del böcker. Man brukar normalt inte skriva in energi i reaktionsformeln som om det vore en reaktant. Du vet att reaktionen kräver 276 kJ för att ske och att delta H då måste ha ett positivt tecken (endoterm reaktion). 

Du vet att det krävs 276 kJ för att bilda 2 mol ClO. Det måste betyda att det krävs hälften så mycket energi för att bilda hälften så mycket av ämnet, dvs 1 mol.

JuliaGreenEyes 77 – Fd. Medlem
Postad: 7 apr 2018 18:59
Teraeagle skrev :

Det där är ett rätt så knäppt skrivsätt som förekommer i en del böcker. Man brukar normalt inte skriva in energi i reaktionsformeln som om det vore en reaktant. Du vet att reaktionen kräver 276 kJ för att ske och att delta H då måste ha ett positivt tecken (endoterm reaktion). 

Du vet att det krävs 276 kJ för att bilda 2 mol ClO. Det måste betyda att det krävs hälften så mycket energi för att bilda hälften så mycket av ämnet, dvs 1 mol.

Tack för ditt svar! :)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 apr 2018 21:27 Redigerad: 7 apr 2018 21:28

Jag gillar faktiskt det skrivsättet - det visar ganska tydligt åt vilket håll en jämvikt påverkas om man ändrar temperaturen, och för mig är det lättare att se om en reaktion är exoterm eller endoterm än att se på tecknet på ΔH \Delta H .

Svara
Close