Förbränna bensin!

Hej!

Jag blir tokig på denna fråga:

"Hur stor volym syre med temperaturen 25 °C går det åt vid förbränning av 5 l bensin? Bensinens sammansättning antas motsvara formeln för 2,2,4-trimetylpentan och antas ha densiteten 0,85 g/cm3. Molvolymen för gaser är 26 dm3/mol."

 

Har försökt balansera reaktionen, men redan där känns det orimligt. Jag har nu antagit att det är korrekt och gjort följande uträkning:

 

2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O

1 : 12,5  --> 8 : 9

dvs att det går åt 12,5 st syrgas per mol iso-oktan

 

5 L = 5 dm³ 

rå = 0,85 g/cm³ = 850 g/dm³

 

rå= m/V --> m = rå x V 

m_isooktan= 850 x 5 = 4250 g

M_isooktan= 114 g/mol

n = m/M = 4250 / 114 = 37,28

På 5 L ryms alltså 37,28 mol iso-oktan. 

37,28 x 12,5 = 466 mol syrgas 

V = n x V_m 

V = 466 x 26 = 12 116 L 

Svar: Det går åt ca 12 000 L syrgas för att förbränna 5 L bensin (iso-oktan). 

Ser det rätt ut?

Tack!