Förbränna bensin!
Hej!
Jag blir tokig på denna fråga:
"Hur stor volym syre med temperaturen 25 °C går det åt vid förbränning av 5 l bensin? Bensinens sammansättning antas motsvara formeln för 2,2,4-trimetylpentan och antas ha densiteten 0,85 g/cm3. Molvolymen för gaser är 26 dm3/mol."
Har försökt balansera reaktionen, men redan där känns det orimligt. Jag har nu antagit att det är korrekt och gjort följande uträkning:
2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O
1 : 12,5 --> 8 : 9
dvs att det går åt 12,5 st syrgas per mol iso-oktan
5 L = 5 dm3
rå = 0,85 g/cm3 = 850 g/dm3
rå= m/V --> m = rå x V
misooktan= 850 x 5 = 4250 g
Misooktan= 114 g/mol
n = m/M = 4250 / 114 = 37,28
På 5 L ryms alltså 37,28 mol iso-oktan.
37,28 x 12,5 = 466 mol syrgas
V = n x Vm
V = 466 x 26 = 12 116 L
Svar: Det går åt ca 12 000 L syrgas för att förbränna 5 L bensin (iso-oktan).
Ser det rätt ut?
Tack!
Det ser rätt ut! Bra och tydlig redovisning.
Det enda du kan fundera över är ifall det är mest lämpligt att svara 12 000 liter eller 12 m3, men det är egentligen en smaksak.