förbränningsentalpi
Hej! förstod inte riktigt denna fråga:
Följande förbränningsentalpier är uppmätta:
∆H°c(C2H4, g) = −1411,0 kJmol
∆H°c(H2, g) = −285,8 kJmol
∆H°c(C2H6, g) = −1560,7 kJmolBeräkna reaktionsentalpin för hydreringenC2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Jag tänkte att man tar summan på produkterna - summa reaktanter men det blir fel. genom att göra så får jag -136,1 kj/mol men svaret är positivt. Ska det ske ett tecken byte någonstans och i så fall varför? Eller sa man typ använda hess lag? Tack för all hjälp på förhand!
Reaktionsentalpin är alltså förenklat entalpiförändringen i systemet per mol reaktion som äger rum. Eftersom inget annat anges får vi anta att vi arbetar vid de förhållanden, vid vilka förbränningsentalpierna är uppmätta.
Det är utantillkunskap att förbränning av ett kolväte bildar koldioxid och vatten. Om du inte kände till detta sedan tidigare är det viktigt att du memorerar det.
Börja med att ställa upp balanserade reaktionsformler för förbränningarna, så kan vi ta det därifrån.
Om jag inte är helt ute och cyklar så är nog tanken att du ska ta skillnaden mellan entalpin för produkterna och reaktanterna, då får du ett positivt värde.
Tanken är nog att du ska ta fram en fiktiv reaktionsväg mellan reaktanterna och produkterna i reaktionen som du ska bestämma reaktionsentalpin för. Eftersom entalpin är en tillståndsfunktion är den vägoberoende så det spelar ingen roll hur systemet flyttas mellan två tillstånd.
