Försurning i sjö beräkning
Så här ser frågan ut:
I en försurad sjö är pH 4,00. Sjöns vattenvolym är 2,0·107 m3. Man vill höja vattnets pH till 6,50 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:
CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g)
Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön. Svara i grundpotensform.
Så här har jag gjort och är väldigt osäker om jag har gjort rätt och inte misförtsått något, kan någon se om jag gjorde rätt?
Molmassan för kalciumkarbonat är inte 100, den är 100 g/mol.
Använd inte X som multiplikationstecken! Använd , eller en punkt som du markerar och klickar på knappen "x2" här i Pluggakuten, eller *. Det blir förvirrande och svårläst om X ibland ären variabel och ibland betyder gånger.
Du skriver "nu har vi både koncentration en här och volymen där uppe"... Vad betyder det? Och det är svårläst med X som multiplikationstecken när det hade varit betydligt tydligare att bara skriva c=nv (och tänk på att koncentrationen brukar förkortas c, inte C, detta gör också din formel svårläst i onödan).
Alla dina X gör det nästan omöjligt att följa med i dina beräkningar, men du verkar ha kommit fram till ett rimlige svar med lagom många värdesiffror, men skriv det som 1,0.105 kg eller 100 ton istället.
Ok, ber om ursäkt om multiplikations tecknet och tack så mycket för din hjälp!
hej vilken formel är det som säger att man ska ta 10^-ph? är det den med logaritmer?
hej vilken formel är det som säger att man ska ta 10^-ph? är det den med logaritmer?
Definitionen av pH-värde: pH=-lg[H+] som är ekvivalent med [H+]=10-pH
