Fråga ang. kinetik

Ordningen på en reaktion är summan av exponenterna för varje koncentration. Det enklaste fallet är en reaktion av ordning två är en där hastigheten beror av kvadraten av koncentrationen av en reaktant:

r = k[A]^2

Det kan även vara så att den beror av två koncentrationer (t.ex. en S_N2):

r = k[A][B]

Tillägg: 4 mar 2025 17:32

Ska titta mer på den specifika frågan när jag är hemma vid datorn.

Jag försöker läsa i tabellen du har bifogat men jag kan inte se ordentligt på grund av den låga upplösningen. Skulle du kunna ladda upp en bild med högre upplösning?

naytte skrev:

Jag försöker läsa i tabellen du har bifogat men jag kan inte se ordentligt på grund av den låga upplösningen. Skulle du kunna ladda upp en bild med högre upplösning?

Okej. Om vi tittar på de första två raderna ser vi att initialhastigheten $v_{\text{init}}$ tvåfaldigas då $\mathrm{[Hb]_0}$ tvåfaldigas. Det antyder att vi borde ha en första ordningens kinetik med avseende på hemoglobin. Anledningen är att om vi utgår från:

$\displaystyle v = k\mathrm{[Hb]^{x}[CO]^{y}}$

Här ser vi att om vi sätter ursprungskoncentrationen kolmonoxid konstant och dubblerar koncentrationen hemoglobin, får vi en dubblering i hastigheten. Därför måste $x=1$.

Vi ser dessutom att om vi håller hemoglobinkoncentrationen konstant, och trefaldigar kolmonoxidkoncentrationen, så trefaldigas också hastigheten. Med samma argument som ovan borde vi därför ha en första ordningens reaktion med avseende på kolmonoxid.

Summa summarum har vi alltså en andra ordningens kinetik ($x+y=1+1=2$) för den här reaktionen:

$\displaystyle v_0 = k\mathrm{[Hb]_{0}[CO]_{0}}$