Fråga om värme

Frågan är följande:

300 g vatten av temperaturen 50°C blandas med 200 g vatten av temperaturen 10°C Beräkna sluttemperaturen, om ingen energi utväxlas med omgivningen. [Från Heureka Fysik 1]

Jag kommer så långt att jag ser at ${\mathrm{E}}_{\mathrm{avgiven}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{upptagen}}$ och därmed att ${\mathrm{cm}}_1∆{\mathrm{T}}_1 = {\mathrm{cm}}_2∆{\mathrm{T}}_2$

Men när det kommer till $∆\mathrm{T}$ undrar jag hur det blir. Jag tänker att $∆\mathrm{T} = {\mathrm{T}}_{\mathrm{efter}} - {\mathrm{T}}_{\mathrm{före}}$ men tydligen så är det inte alltid så. ∆T är för VL 50 – t och för HL t – 10. (Där t är temperaturen efter att de blandats)

Hur får de det till t – 10 egentligen?