Frågor kring H2S-molekylen. Dipol eller ej?
Hej.
här undrar jag varför inte illustration med index 2 är möjlig och varför man kallar den vätesulfid om det är en kovalent bindning icke-metall-IM-bindning.
mvh
Svavelatomen är sp3-hybridiserad så bindningsvinklarna är 109.5 grader enligt VB-teori och ca. 90 grader i verkligheten, alltså är figur 2 en felaktig representation av molekylen.
Jag skulle för övrigt kalla det för svavelväte eller divätesulfid och inte vätesulfid. Vätesulfid skulle jag vilja kalla den sammansatta jonen HS- men tydligen kallas den för "hydrosulfide" på engelska istället för hydrogen sulfide?
Någon kemist fick väl fnatt eller något...
naytte skrev:Svavelatomen är sp3-hybridiserad så bindningsvinklarna är 109.5 grader enligt VB-teori och ca. 90 grader i verkligheten, alltså är figur 2 en felaktig representation av molekylen.
Jag skulle för övrigt kalla det för svavelväte eller divätesulfid och inte vätesulfid. Vätesulfid skulle jag vilja kalla den sammansatta jonen HS- men tydligen kallas den för "hydrosulfide" på engelska istället för hydrogen sulfide?
Någon kemist fick väl fnatt eller något...
Nu var det ett tag sedan jag skrev detta men först nu jag blivit bättre på att hantera min begränsade tid.. 😅 (fick panik och konsekvensen blev att jag fick en MEMO Timer; funkar jättebra!).
Så jag gick tillbaka i boken och kapitlet och kom på vad jag tyckte var underligt. Vi ser ju en väldigt analog struktur av syre. Om de fria elektronparen orsakar vinkeln så undrar jag om två elektronpar är likvärdiga så bör ju konfigurationen även kunna se ut som (2), dvs lika mycket kraft appliceras i lodrät vinkel i båda polerna.. eller? Är det något kvantmekaniskt jag inte förstår? (eller inte bör förstå atm).
Förstår inte sp^3 och vad "VB" står för.
Precis, svavelväte och köper di-prefixet, men implicerar du inte med suffixet -id att detta är ett salt? Vad gäller "hydro" tycker jag "hydroxid" har en underlig beteckning OH^- då jag helst anser att det bör stå HO^-
Suffixet -id behöver inte betyda att det är ett salt. CO2 är ju exempelvis koldioxid.
VSEPR säger att vinklarna är sådana att de minimerar repulsionerna mellan elektronerna. Figur (2) minimerar tydligen inte dessa. VSEPR är en del av valensbindningsteorin (VB-teori) och med kvantmekaniska begrepp som atomorbitaler och hybridisering kan man se att svavelatomen är sp3-hybridiserad. Då kan man anta att geometrin är tetraedrisk och att bindningsvinklarna är 109.5°.
Jag hittade den här gamla tråden från när jag gick Kemi 1 som kanske kan vara till hjälp:
https://www.pluggakuten.se/trad/fraga-om-orbitalhybridisering/
