Gasjämvikt
Hej!
Jag är på uppgift a) och jag vet inte alls hur jag ska börja! Vad börjar man med att göra först i uppgiften ovan?
Tack på förhand!
Börja med att anta att det finns x mol CO2 i jämviktsblandningen. Hur mycket finns det i så fall av vätgas, kolmonoxid och vatten? Oj då, innan du kan komma fram till detta måste du ta reda på hur många mol kolmonoxid respektive vattenånga det fanns från början.
Skriv här och berätta svaren på de hrä frågorna när du har kommit så långt.
Jo, 14 g CO motsvarar n=0.5 mol, och 9 g H2O ger n=0.5 mol.
Visst gör detta att det även blir 1/2 mol var på produkterna CO2 och även H2? För att få jämvikt. Men sen då?
Tack på förhand!
Jag trodde att man härifrån räknade:
m(CO2)=n×M
m(CO2)=1/2×44=22 g
Men facit talar om att massan på CO2 ska bli 16 g :(
CooltMedKemi skrev:Jo, 14 g CO motsvarar n=0.5 mol, och 9 g H2O ger n=0.5 mol.
Visst gör detta att det även blir 1/2 mol var på produkterna CO2 och även H2? För att få jämvikt. Men sen då?
Tack på förhand!
Nej, inte när det är en jämvikt. Då reagerar inte reaktanterna till 100 %. Som jag skrev tidigare:
Börja med att anta att det finns x mol CO2 i jämviktsblandningen. Hur mycket finns det i så fall av vätgas, kolmonoxid och vatten?
Kom tillbaka hit när du har fått fram uttryck för de fyra substansmängderna.
Det är lika många mol av alla eftersom substansmängdsförhållandet är 1:1:1:1. Och nu? :)
Nej, det stämmer inte . Då utgår du ifrån att jämviktskonstanten är 1 och det är den inte, det står ju i uppgiften att jämviktskonstanten är 5,9.
Det fanns 0,5 mol kolmonoxid och 0,5 mol vatten från början. Det har bildats x mol koldioxid. Hur mycket kolmonoxid har förbrukats? Hur mycket kolmonoxid finns kvar? Hur mycket vatten har förbrukats? Hur mycket vatten finns kvar? Hur mcyket vätgas har det bildats samtidigt?
Då räknar jag ju ut ett värde som är "x", något jag inte känner till. Jag minns att min lärare hade ställt upp någon bra ekvation för det förut... Går det att jag räknar på det här sättet:
(X-1/2)÷(1/2×1/2)=5.9(jämviktskonstant)
Om det inte är exakt så, så hur ställer jag upp då? Det är på det sättet som jag vill försöka finna svaret för det verkar mindre komplicerat
(X-1/2)÷(1/2×1/2)=5.9(jämviktskonstant)
Det här stämmer inte alls.
Börja med att svara på frågorna jag gav dig tidigare:
Det fanns 0,5 mol kolmonoxid och 0,5 mol vatten från början. Det har bildats x mol koldioxid. Hur mycket kolmonoxid har förbrukats? Hur mycket kolmonoxid finns kvar? Hur mycket vatten har förbrukats? Hur mycket vatten finns kvar? Hur mycket vätgas har det bildats samtidigt?
Sedan är det dags att skriva upp uttrycket för jämviktskonstanten för den aktuella jämviktsreaktionen. När du har gjort det kan du sätta in dina värden från förra punkten.
