Ideal gas, gaskonstanten
För PV=nRT gäller att R= 8,314 J/mol*K, R är omvänt proportionell mot temperaturen och proportionell mot volymen, jag undrar vad som händer med R när jag höjer temperaturen? Är det så att R alltid förblir 8,314 J/mol*K oavsett omgivande conditions? Tycker det verkar mystiskt att det är så ”perfekt”, men det kanske hänger ihop med att det är en >ideal< gas.
Värdet är exakt: https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r
Man kan säga att konstanten definierar temperaturskalan.
"...R är omvänt proportionell mot temperaturen och proportionell mot volymen..." : det är inte sant.
R är konstant, och ja, det hänger ihop med att vi antar att den är en ideal gas.
Vilken nivå studerar du på? Det är lättare för oss som varar om vi vet det.
Ideala gaskonstanten är just det, en konstant. Den gäller för ideala gaser, d v s om kraften mellan olika gaspartiklar är 0 (d v s gasens temperatur är en bra bra bit ovanför kokpunkten) och man kan anse att gaspartiklarnas egen volym är försumbar (d v s trycket är inte jättehögt).
Om gasen inte är ideal så finns det andra mer tillkrånglade lagar, t ex den här.
Macilaci skrev:"...R är omvänt proportionell mot temperaturen och proportionell mot volymen..." : det är inte sant.
R är konstant, och ja, det hänger ihop med att vi antar att den är en ideal gas.
Vad menar du med att det inte är sant? R=PV/nT
x=1/y , y är omvänt proportionell mot x
x=y, x är proportionella
Jag menar att omvänt proportionell skulle innebära att du kan ändra temperaturen oberoende av volym och tryck. Men du kan inte, just därför att R är konstant. I ditt exempel y motsvarar inte T utan PV/nT och det är också konstant.
Ett annat exempel: 2 = x/y
Du får inte säga att 2 är direkt proportionell mot x, och omvänt proportionell mot y.
Macilaci skrev:Ett annat exempel: 2 = x/y
Du får inte säga att 2 är direkt proportionell mot x, och omvänt proportionell mot y.
Viktigt att minnas, tack för att du förtydligar!
