Gaslagen PV/RnT
Hej,
I den här uppgiften som lyder som följande:
Vid rumstemperatur och normalt tryck är molvolymen för en gas 24 kubikdecimeter/mol. Hur stor volym upptar då 1,0g Helium?
P=101,3kP (101300 Pa )
R= 8,314
n= 1 mol
T= 293K ( 20+273 )
Kommer jag fram till 24 kubikdecimeter varje gång jag använder formeln PV/nRT
Utgick ifrån att volymen jag söker är den volym som finns i formeln men så verkar det inte vara.
Är det någon som vet hur man räknar ut volymen och inte molvolymen?
Uppskattar hjälpen !
Hur många mol heliumgas är 1.0 gram?
1,0g helium är INTE 1 mol. Du har dessutom inte en enda enhet på din gaskonstant. Skriv ut enheten.
m/M
1/4=0,25mol
8,31N*m*mol-1*K-1
Hur hjälper denna info mig i denna uppgift Woozah ?
Nu har jag kommit fram till lösningen och det visa sig att formeln är fel. Den formel som ska användas till denna uppgift är V=Vm*n
Lösning: V= 24*0,25= 6 kubikdecimeter
Svar: 6 Kubikdecimeter.
Eleven08 skrev :8,31N*m*mol-1*K-1
Hur hjälper denna info mig i denna uppgift Woozah ?
Den gör så att du får rätt svar. Att inte skriva enheter betyder att du tappar den faktiska enheten.
Att inte skriva en enhet skulle resultera i noll poäng på tentor, och jag skulle gissa på att du även får poängavdrag på gymnasienivå. Enheter är A och O.
Om du skriver lösningen
1 g helium är
Volymen ör 0,25 mol av valfri gas är
så borde den vara korrekt på alla sätt, möjligen skulle jag ha använt ett mer exakt värde för heliums molmassa.
Om du vill lösa uppgiften med allmänna gaslagen Pv = nRT så måste du i alla fall beräkna substansmängden först, och så måste du räkna om från kubikmeter till till kubikdecimeter (och det är knappast svårt, men det är lätt att ögra fel på).
