2 svar
15 visningar
villsovaa är nöjd med hjälpen
villsovaa 529
Postad: 24 nov 20:41 Redigerad: 24 nov 20:41

halvtitrerpunkt

Hej!

Varför är pKa samma sak som pH för halvtitrerpunkten när en syra titreras? Eller har jag förstått det fel?    

Det hör ihop med definitionen av Ka. Ka=[H3O+][A-][HA]=[H3O+][A-][HA]K_a=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}=[H_3O^+]\frac{[A^-]}{[HA]} så när koncentrationen av syran är lika med koncentrationen av den konjugerade basen, d v s vid halvtitrerpunkten, så är oxoniumjonkoncentrationen lika med Ka-värdet (och därmed är pH = pKa).

villsovaa 529
Postad: 24 nov 21:01
Smaragdalena skrev:

Det hör ihop med definitionen av Ka. Ka=[H3O+][A-][HA]=[H3O+][A-][HA]K_a=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}=[H_3O^+]\frac{[A^-]}{[HA]} så när koncentrationen av syran är lika med koncentrationen av den konjugerade basen, d v s vid halvtitrerpunkten, så är oxoniumjonkoncentrationen lika med Ka-värdet (och därmed är pH = pKa).

JAHAAAA, tack för förklaringen!!

Svara Avbryt
Close