Heptan, vatten och jod
I en labb häromdagen skulle man hälla ned C7H16 i en bägare med en en liten bit fast I2. Då bildades det en homogen, lila blandning. Heptan är ju ett lösningsmedel som bryter bindningarna mellan I2-molekylerna, men vad sker sen? Varför blir hela lösningen lila? Binder heptanmolekylerna till jodmolekylerna eller vad sker?
EDIT
Jag tycker det verkar orimligt att molekylerna skulle binda till heptanmolekylerna då det inte finns någon anledning att ge upp ädelgasstrukturen. Med de intramolekylära bindningarna händer det väl ingenting?
Heptan är ett opolärt lösningsmedel på samma sätt som vatten är ett polärt lösningsmedel. Opolära lösningsmedel är bra på att lösa opolära ämnen (”lika löser lika”), exempelvis jod. Att lösningen blir lila beror på att jod i sig är lilafärgat.
