Hur förändras jämviktskonstanten för den omvända reaktionen med samma tryck och temperatur?

Jämviktskonstanten, K, är 2,37 x 10^-4 (mol/dm3)^-2 vid temperaturen 1273 °C för reaktionen

N₂ + 3 H₂↔ 2 NH₃

Vilket värde har jämviktskonstanten vid samma tryck och temperatur för reaktionen

2 NH₃ $\leftrightarrow$ N₂ + 3 H₂

Lösning:

K = 1/2,37 x 10^-4 (mol/dm3)²

K = 4219 (mol/dm3)²

Detta är vad som står i facit. Jag förstår inte varför jämviktskonstanten förändras för den omvända reaktionen och varför man dividerar med 1; hur ska man tänka egentligen när man löser denna uppgift?

Hejsan,

Det är mer simpelt än du tror! Skriver du upp jämviktsekvationerna för dessa så får du enligt nedan.

$N_{2} + 3 H_{2} \leftrightarrow 2 N H_{3} K_{1} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}$

Vänder du på reaktionen så får du

$2 N H_{3} \leftrightarrow N_{2} + 3 H_{2} K_{2} = \frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[N H_{3}]}^{2}}$

Ser du att du byter plats på nämnare och täljare i K₁och K₂ (du byter plats på ammoniak, kvävgas och vätgas)? Det innebär samma sak, rent matematiskt, som att uttrycka K₂enligt $K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$ .

Svara Avbryt