6 svar
50 visningar
Marvin stenersen är nöjd med hjälpen!
Marvin stenersen 35
Postad: 11 okt 2017

hur många liter gas av normalt tryck rymmer en gastub. Hjälp min beräking med

vet inte riktigt hur jag skall tänka. Är det att den rymmer 8 liter av gas av 200 bar. så då då normaltluftryck är ca 1 bar, så rymmer den då 200 gånger 8 liter av gas av normaltluftryck?

Dr. G 1389
Postad: 11 okt 2017

Frågan är lite märkligt ställd, men molekyltätheten i tuben är 200 gånger så stor som i normalt lufttryck.

Dr. G skrev :

Frågan är lite märkligt ställd, men molekyltätheten i tuben är 200 gånger så stor som i normalt lufttryck.

Ja, fast nej. Man kan inte använda ideala gaslagen på gastuber eftersom den inte gäller vid så pass höga tryck som 200 bar. 

Dr. G 1389
Postad: 11 okt 2017
Teraeagle skrev :
Dr. G skrev :

Frågan är lite märkligt ställd, men molekyltätheten i tuben är 200 gånger så stor som i normalt lufttryck.

Ja, fast nej. Man kan inte använda ideala gaslagen på gastuber eftersom den inte gäller vid så pass höga tryck som 200 bar. 

Jo, det har du rätt i.  Vet du vid ungefär vilket tryck som ideala gaslagen blir dålig approximation för luft i rumstemperatur? 

Det beror på hur bra noggrannhet som krävs, men en tumregel jag tror mig ha hört säger runt 4 bar.

Marvin stenersen 35
Postad: 12 okt 2017

vi har inte fått mer information än given där, i introduktionen anges enbart normaltluftryck (p0) att vara ca 1bar(101325pascal). 

Teraeagle 591 – Tillträdande Moderator
Postad: 12 okt 2017 Redigerad: 12 okt 2017

Uppgiften är alltså att beräkna hur stor volym gasen i flaskan skulle ha om den hade normalt lufttryck, dvs 1 atmosfär (1 bar motsvarar 100 kPa, medan 1 atm motsvarar 101,325 kPa)?

Som jag skrev tidigare kan man egentligen inte använda ideala gaslagen för att bestämma det, men det är möjligt att uppgiftsmakaren inte har tänkt på det eller så ska man bara anta att den gäller.

pV=nRT

Vi antar att temperaturen är likadan, samtidigt som vi har lika stor mängd gas i båda fallen. Då är också n konstant. Med andra ord kan vi skriva hela högerledet som en ny konstant.

pV=konstant

Vi kan då säga att trycket multiplicerat med volymen i flaskan måste vara lika stor som volmen i andra läget multiplicerat med dess tryck.

p1*V1=p2*V2

Detta är ett specialfall av ideala gaslagen som kallas för "Boyles lag". Den kan användas då både n och T är konstanta. Det du vill bestämma är V2.

p1=200 bar

V1=8 liter

p2=1 atm

Kom ihåg att konvertera enheterna så att du kan använda värdena i ekvationen.

Svara Avbryt
Close