Hur påverkas jämviktsläge i var och en av nedastående reaktioner.

Jag håller med om temperaturerna. 

Om du tänker på ideala gaslagen så ger en större substansmängd ett högre tryck. Enligt Le Chateliers princip kommer reaktionerna att försöka motverka det höga trycket genom att minska mängden gaspartiklar för att på så vis sänka trycket. 

passar båda för 1:a och 3:e $$\begin{gathered} Q =\frac{{\left[\mathrm{C}\right]}^2}{\left[A\right]\left[B\right] } + p ökning = Q =\frac{{(2 \mathrm{M})}^2}{\left(2\mathrm{M}\right)\left(2\mathrm{M}\right)}=K \Rightarrow \mathrm{ingen} \mathrm{reaktion} \\ 2:\mathrm{a} \mathrm{reaktionen} \\ Q= \frac{{\left[\mathrm{C}\right]}^4{\left[\mathrm{D}\right]}^2}{{\left[\mathrm{A}\right]}^2{\left[\mathrm{B}\right]}^5}+ p ökning =\mathrm{Q} =\frac{{\left(2\mathrm{M}\right)}^4\left(2{\mathrm{M}}^2\right)}{{\left(2\mathrm{M}\right)}^2{\left(2\mathrm{M}\right)}^5}=0,5 Q>K \\ eller K<1 d.v.s reaktionen förskjuts åt höger? \end{gathered}$$

Korrekt.