Hur påverkas pH om syra blandas med vatten?
Hej, jag behöver lite hjälp med hur man ska tänka kring en uppgift.
I uppgiften står det att någon i en labb ska blanda en viss mängd syra med 50 ml vatten. Dock gjorde personen fel och blandade med 70 ml vatten istället. Frågan är om pH-värdet påverkas av detta misstag.
Så här tänkte jag:
pH = -lg(H30+)
där koncentrationen H30+ = n/v.
Om man lägger till mer vatten kommer hela koncentrationen minska. Vilket leder till att pH-värdet ökar och därmed blir lösningen lite mindre sur.
Däremot kommer jag inte fram till samma slutsats om jag resonerar om reaktionsformeln.
HA + H20 A- + H30+
Jag tänker att om H20 ökar, kommer reaktionen försöka motverka förändringen genom att förskjuta reaktionen mot höger, så att fler A- och H30+ bildas. Med detta resonemang borde ju pH minska, och lösningen blir surare.
Vilket sätt att tänka är korrekt?
Tack för hjälpen!
Vattnets koncentration är praktiskt taget konstant (55 M). Man säger att vatten har en aktivitet . Jämvikten påverkas alltså inte av hur mycket vatten som finns. Så om du råkar hälla på mer vatten så kommer pH-värdet stiga eftersom jämvikten inte påverkas och du nu har en större volym!
Du kan se detta faktum som en intuitiv förklaring till att uttrycket för syrakonstanten (alltså med andra ord jämviktskonstanten) inte har med vatten någonstans, trots att vatten tekniskt sett deltar i reaktionen. Om ett lösningsmedel deltar i en reaktion säger man i allmänhet att detta har aktivitet ett, dvs. man kan lugnt bortse från detta i t.ex. jämviktsuttryck.
Tillägg: 6 maj 2025 17:32
Se #5.
Ja, juste, så är det ju. Tack för klargörelsen!
Jag vet inte hur jag tänkte när jag skrev mitt första inlägg, men det stämmer absolut inte i allmänhet att jämvikten inte påverkas.
Korrektur:
Om syran är svag kan det nog hända att:
- Jämvikten förskjuts åt höger och pH:t förändras inte nämnvärt
- Jämvikten förskjuts åt höger men inte tillräckligt för att balansera pH-förändringen (mest sannolikt)
Om syran är stark kommer pH:t endast att stiga (jämvikten är i princip icke-existerande)
Det var lite rörigt i huvudet på mig när jag skrev det första inlägget. Ursäkta!
