11 svar
59 visningar
rrt04 är nöjd med hjälpen
rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:11

Hur ska jag tänka - neutralisation/titrering

Hejsan! Jag behöver hjälp med denna fråga 

jag vet hur jag ska tänka när molförhållandet är 1:1, då ska jag helt enkelt räkna ut substansmängden för basen och i och med att det är lika stor substansmängd beräknar jag koncentrationen genom att dela substansmängden med volymen, men jag vet inte hur jag ska göra när det är förhållandet 2:1 

1 mol svavelsyra reagerar med 2 mol hydroxidjoner. Kommer du vidare?

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:18

Du vet att det krävs lika mycket syra som bas för att neutralisera 100 % av basen. Sambandet är därför  n(bas)=n(syra)


Kan du skriva om substansmängden för syra och bas med avseende på koncentration och volym?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:18
Smaragdalena skrev:

1 mol svavelsyra reagerar med 2 mol hydroxidjoner. Kommer du vidare?

Jaa jag har lyckats skriva reaktionsformeln, men ska jag multiplicera substansmängden syra med 2 eftersom att det molförhållandet är 1/2. Och efter att jag gjort det och fått fram syrans substansmängd är det bara att divider substansmängden med volymen?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:25

Men jag får fel svar, svaret ska vara 5 ml

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:27

Jag föreslår att du alltid redovisar dina lösningar istället, lättast så.

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:32
Pikkart skrev:

Jag föreslår att du alltid redovisar dina lösningar istället, lättast så.

Okej. 
så jag beräknar substansmängden genom att multiplicera 0,02 dm3 och 2 mol/dm3. Därefter så multiplicerar jag substansmängden med 2 för att molförhållandet är 1:2. Därefter så dividerar jag 0,08 mol med 4 mol/dm3. Då får jag 2 ml

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:40 Redigerad: 9 mar 22:41

Varför vill du multiplicera basens substansmängd med två? Det krävs hälften så mycket syra, inte dubbelt så mycket. Har du skrivit reaktionsformeln korrekt?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:41
Pikkart skrev:

Varför vill du multiplicera basens substansmängd med två?

På grund av molförhållandet. Jag har fått att det är dubbelt så stort som syrans molförhållande så det förhåller sig som 2:1

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:44

Hej, igen! Nu när jag kontrollräknar ser jag att jag har skrivit fel reaktionsformel och därmed fått fel förhållande. Men nu rättar jag till det och har fått rätt svar! Taaaaack för all hjälp!!!!

Arminhashmati 312
Postad: 9 mar 22:48 Redigerad: 9 mar 22:50

Du har beräknat substansmängden NaOH som ska neutraliseras korrekt. Sedan blir det lite svajigt med beräkningarna, men det är inte långt ifrån rätt: Reaktionsformeln blir H2SO4+ 2NaOH 2H2O + Na2SO4

eftersom du nu vill beräkna mängden svavelsyra som behövs ska förhållandet vara 1:2, detta är det korrekta substansmängdförhållandet. Substansmängden svavelsyra som behövs är alltså 0,04 mol / 2 = 0,02 mol. Kan du fortsätta härifrån? :)

Edit: Såg att du hade löst uppgiften precis när jag postade svaret hehe sorryy

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:49
Arminhashmati skrev:

Du har beräknat substansmängden NaOH som ska neutraliseras korrekt. Sedan blir det lite svajigt med beräkningarna, men det är inte långt ifrån rätt: Reaktionsformeln blir H2SO4+ 2NaOH 2H2O + Na2SO4

eftersom du nu vill beräkna mängden svavelsyra som behövs ska förhållandet vara 1:2, detta är det korrekta substansmängdförhållandet. Substansmängden svavelsyra som behövs är alltså 0,04 mol / 2 = 0,02 mol. Kan du fortsätta härifrån? :)

Jaaa, det var reaktionsformeln som ställde till det! Taaaaack!!

Svara Avbryt
Close