Hur stor massa svavelkis behövs för att...

Danih skrev:

Jag håller på med den här frågan 

Om svavelkis, FeS₂, upphettas i luft bildas järn(III)oxid enligt reaktionsformeln:

4 FeS₂ (s) +  11 O₂ (g) ⇸  2 Fe₂O₃ (s) +  8 SO₃ (g)

Hur stor massa svavelkis behövs för att framställa 600,0 g järn(III)oxid?

 

Och har totalt fastnat, vet inte alls vart jag ska börja. Skulle vara jättetacksam om någon kunde i text skriva ned Hur man löser denna typ av uppgift, beräkningarna kan jag göra själv 

Välkommen till Pluggakuten!

Börja med att räkna ut hur många mol 600,0 g järn(III)oxid motsvarar. Då kan du räkna ut hur många mol svavelkis som behövs, och därefter massan för denna svavelkis.

Smaragdalena skrev:

Danih skrev:

Jag håller på med den här frågan 

Om svavelkis, FeS₂, upphettas i luft bildas järn(III)oxid enligt reaktionsformeln:

4 FeS₂ (s) +  11 O₂ (g) ⇸  2 Fe₂O₃ (s) +  8 SO₃ (g)

Hur stor massa svavelkis behövs för att framställa 600,0 g järn(III)oxid?

 

Och har totalt fastnat, vet inte alls vart jag ska börja. Skulle vara jättetacksam om någon kunde i text skriva ned Hur man löser denna typ av uppgift, beräkningarna kan jag göra själv 

Välkommen till Pluggakuten!

Börja med att räkna ut hur många mol 600,0 g järn(III)oxid motsvarar. Då kan du räkna ut hur många mol svavelkis som behövs, och därefter massan för denna svavelkis.

Tror jag har fått ihop det nu. Har hittat svaret innan, men är osäker på utträkningen.

1. Räkna ut M(järnoxid)

159,6g/mol

 

2. Räkna ut n(järnoxid) 

m(järnoxid) / M(järnoxid) 

 

600g/159,6gmol = 3,759...mol

3. Titta på molförhållandet

som är 2:1

 

4. Räkna ut n(svavelkis)

n(järnoxid) $\times$2

3,759... × 2 = 7,518...

 

5. Räkna ut M(svavelkis)

120g/mol

 

6. Räkna ut m(svavelkis)

7,518... × 120 = 902,25...

 

svar: 902g