5 svar
30 visningar
bacon är nöjd med hjälpen
bacon 64
Postad: 13 apr 16:11 Redigerad: 13 apr 16:12

”Hur stor volym 2.0M NaOH går åt för att neutralisera 250cm^3 2.5M saltsyra?

2NaOH + 2.5HCl –> H2O (inte balanserad) 

 

Så förhållandet mellan n(H3O+) och n(OH-) är 2/2.5 eftersom den begränsade mängden är v(NaOH)?

Problemet jag inte förstår är hur det kan vara 2.5HCl, måste det inte vara heltal i reaktionsformler? 

Pikkart 811
Postad: 13 apr 16:17

Du har inte balanserat din formel, börja där!

bacon 64
Postad: 13 apr 16:21

Men är det tillåtet med 2.5 som koefficient?

Arminhashmati 294
Postad: 13 apr 16:57

Jag tror inte decimaltal är tillåtna som koefficienter, de måste vara heltal. I detta fall behöver du inte balansera formeln med koefficienter utan du kan skriva den rakt av, NaOH + HCl H2O + NaCl. 

bacon 64
Postad: 13 apr 17:05 Redigerad: 13 apr 17:06

Substansmängdförhållandet är alltså 1:1, men vad spelar 2.0M och 2.5M för roll i sådana fall? - vilken ska jag utgå ifrån?

Arminhashmati 294
Postad: 13 apr 17:55

2,0 M är koncentrationen av NaOH som titreras, 2,5 M är koncentrationen av titranden (saltsyran). Dessa har inget med molförhållande och koefficienter hos reaktionsformeln att göra. Det du ska utnyttja är det faktum att vid fullständigt neutralisation har det tillsatts tillräcklig mycket NaOH så att n(HCl) = n(NaOH). Börja med att beräkna substansmängden saltsyra som finns i saltsyralösningen. Därifrån kan du bestämma substansmängden NaOH som måste tillsättas och tillslut hur stor volym NaOH du behöver.

Svara Avbryt
Close