Isoton, hypoton och hyperton
Hur vet man om ett ämne är isotop, hypoton eller hyperton i jämförelse med ett annat? Vad ska man räkna ut?
Isotoni handlar inte om ämnen utan om lösningar. Om två lösningar har samma osmotiska tryck är de isotona. Annars är den svagare lösningen hypoton och den starkare hyperton.
Okej, så om jag jämför 0.15M glukos med 0,15M NaCl så får NaCl högre osmol (0.30osmol) alltså har glukos hypoton jämfört med NaCl eller tänker jag fel?
amatildas skrev:Okej, så om jag jämför 0.15M glukos med 0,15M NaCl så får NaCl högre osmol (0.30osmol) alltså har glukos hypoton jämfört med NaCl eller tänker jag fel?
Du går från en koncentration, t.ex. 0,15 M (mol/liter) och räknar ut en mängd osmol (mängd osmotiskt aktiva partiklar). Du behöver fortfarande volymen, d.v.s. osmol/l - vilket är den vanligaste enheten för att beskriva osmolaritet (mängd osmotiskt aktiva partiklar per liter).
Du tänker rätt 0,15M glukos är en hypoton lösning jämfört med 0,15 M NaCl.
