Jämnviktsförskjutningar
Hej, jag jobbar just nu med förändring av j.v s läge när mängder av partiklar tas bort.
i ett exempel där C2H4 och H2O reagerar och bildar C2H5OH
frågan sen lyder åt vilket håll j.v flyttas i när H2O tillsätts.
det jag undrar är om jämvikten försjuts åt den med nu mindre eller mer proportionerligt med innan och varför?
Muff skrev:…
det jag undrar är om jämvikten försjuts åt den med nu mindre eller mer proportionerligt med innan och varför?
Hej! Jag hjälper gärna till med lite kemi, men den där meningen (=själva frågan) förstår jag tyvärr inte. Kan du formulera den lite tydligare, så det framgår vad du faktiskt vill ha hjälp med?
Tack jo det jag menade var om vi tillsätter mer av ett ämne i en reaktion kommer jämvikten förskjutas mot sidan med mer tillsat eller den andra och varför
Har ni läst om jämviktskonstanter ännu?
K = [C₂H₅OH] / ([C₂H₄] · [H₂O])
För en given jämviktsreaktion är K konstant. Det betyder att om du ökar koncentrationen vatten (i nämnaren) så måste koncentrationen etanol öka och etan minska. Reaktionen går alltså åt höger.
Annars kan du se det så här:
Tillsätter du vatten, "arbetar" jämvikten bort en del av det genom att reaktionen går åt det håll där ämnet förbrukas. Tar du istället bort vatten, bildas det på nytt genom att reaktionen går åt vänster.
Kvoten mellan reaktanter och produkter måste alltid vara densamma, alltså i jämvikt.
Gick det att förstå? Fråga annars.
Tack jag förstår nu :)
